（用NA表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中

（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含 H⁺ 的物质的量是______，从中取出10mL，H⁺ 的物质的量浓度是______其中含有______个 SO₄^2-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度是______．

兔娇娇 1年前已收到1个回答举报

hh单人行幼苗

共回答了24个问题采纳率：87.5% 举报

解题思路：根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据m=nM计算硫酸的质量，溶液中H⁺的物质的量是硫酸的2倍；
溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍，根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目，根据c=[n/V]计算稀释后SO₄^2-的物质的量浓度．

在 300mL2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中含 H⁺ 的物质的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.6mol=1.2，
从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×2mol/L=4mol/L，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，故n（SO₄^2-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO₄^2-）=0.02mol×N_Amol^-1=0.02N_A，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度为[0.02mol/0.1L]=0.2mol/L，
故答案为：58.8g；1.2mol；4mol/L；0.02N_A；0.2mol/L．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度及物质的量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答