mol H2和b mol C2H4混合,在一定条件下使他们发生反应生成c mol C2H6,将反应混和气体完全燃烧,消耗

mol H2和b mol C2H4混合,在一定条件下使他们发生反应生成c mol C2H6,将反应混和气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为（）
A.(a+3b）mol B.（a/2+3b) mol
C.(a/2+3b+7c/2）mol D.(a/2+3b-7c/2）mol
正确答案是B 就是不懂“将反应混合气体完全燃烧”是什么意思.
是指把H2 、C2H4、C2H6都一起算吗?、还是单独算?···谢啦!
圣ee 1年前 已收到5个回答 举报
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拉JB倒 幼苗

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不要单独算,因为不管反应得到了什么,H最后都是H2O,C最后都转变为CO2
2个H 消耗1个O, 一个C消耗2个O
H有 a*2 +4b 则耗O为 a +2b mol
C有2b 则耗O为 2b*2==4b
因此耗氧总量为 a+2b+4b==a+6b 氧气就是 a/2 +3b mol

1年前 追问

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圣ee 举报

那C2H6呢 不参与计算吗？

举报 拉JB倒

不参与计算，因为所有的C和H都计算进去了。

神驰天外难回身 幼苗

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是这样，就算氢气与乙烯反应，1molC2H6与1molC2H4+1molH2消耗的氧气的物质的量是不是相同的？所以根本就不用管乙烷的事，按初始投料计算消耗氧气的物质的量即可，此之谓“守恒法”。

1年前

2

爱你爱我爱生活 幼苗

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楼主被题目迷惑了，氧化反应不要管过程考虑始末价态变化就行了

1年前

2

还没遇 幼苗

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都放一起
不过那都无所谓
反正最后C元素都变成CO2，H元素都变成H2O
所以消耗的氧气量=2b+(2a+4b)/4

1年前

1

小娟 幼苗

共回答了514个问题 举报

2H2+O2=2H2O
2mol:1mol
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
1mol:3mol
由上可知：完全燃烧一摩尔乙烯需要3mol氧气，完全燃烧一摩尔氢需要(1/2)mol氧气。
amolH2+bmolC2H4共需要氧气：
(a/2+3b)mol

1年前

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