称取0.4g不纯的无水碳酸钠称取0.4g不纯的无水硫酸钠（所含的杂质不与酸反应）,加入50毫升0.1mol/L的硫酸溶液

称取0.4g不纯的无水碳酸钠
称取0.4g不纯的无水硫酸钠（所含的杂质不与酸反应）,加入50毫升0.1mol/L的硫酸溶液,加热使其反应完全,在加入0.1mol/L烧碱溶液40毫升,恰好中和.问,（1）在上述过程中可得二氧化碳气体多少毫升?2）无水碳酸钠的纯度是多少?
孤军 1年前 已收到1个回答 举报
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yudepei 花朵

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0.1mol/L烧碱溶液40ml含OH-0.004mol,可与0.004molH+（0.002mol硫酸）反应.
硫酸溶液共含硫酸0.005mol,所以有0.003mol硫酸和碳酸钠反应
H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
1 106 22.4*1000
0.003 0.318 67.2
mol g ml
生成二氧化碳67.2ml
无水碳酸钠纯度0.318/0.4*100%=79.5%

1年前

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