H D T既然不算是同一种原子,但是是同种元素.但是不是说不同原子的质子数不同吗,但是H D T的质子相同耶,这样说他们

"但是不是说不同原子的质子数不同吗," 这句话不对.应该是不同元素的质子数不同,也就是说具有相同质子数的原子属于同种元素(同种元素的质子数一定相同,但中子数可能不同).
我不知道楼主是从哪里见到这句话.如果教材上也这样说,那肯定是初级的教材~随着年级提高,学习的内容加深,一些以前的概念会得到进一步的补充,也就是说初三化学书上的内容可能到了高中或大学,就不是真理了~~以前这样写,可能是便于人理解,循序渐进.
在原来的理解里,氢元素就只有质量为1的H,碳原子只有质量为12的12C,后来引入同位素的概念,才知道氢元素还有D和T,碳也不是只有标准碳原子~~
以下摘自百度百科,同位素:
具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.
这里的原子是广义的概念,指微观粒子.
例如氢有三种同位素, H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素,例如 12C（12为上标,下同）、 14C等.在19世纪末先发现了放射性同位素,随后又发现了天然存在的稳定同位素,并测定了同位素的丰度.大多数天然元素都存在几种稳定的同位素.同种元素的各种同位素质量不同,但化学性质几乎相同.许多同位素有重要的用途,例如 12C是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； 235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料.

他们的质子数相同，中子数不同。是同种元素，不是同种原子

质子数和中子数都相同的原子才能算相同的原子。H D T 只满足原子数相同是不够的。他们的中子数不同 H没有中子 D有一个中子 T有两个中子。

中子数不同，属于同位素

H D T是一种元素的三种原子，他们的质子数相等，也就是核外电子数相等，但是中子数不同。这种原子叫做同位素，而不是同种原子。