在容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 该反映放热 为什么向里面充入SO3体系压强
在容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 该反映放热 为什么向里面充入SO3体系压强增大 平衡向右移动 而不是由于生成物的浓度大了而向逆反应方向进行呢 勒夏特列原理解释是压强大了反应向压强减小的方向进行 压强的实质不是浓度的变化 两者之间是不是相互矛盾了呢
赞 云49 花朵
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哦,我知道你的意思了
其实是这样的,高中化学里的勒夏特列原理中所谓压强变大是新平衡和原平衡相比“所有物质的压强同时变化同样的倍数”,而浓度变化是指新平衡和原平衡相比“只有一种或几种物质的浓度/压强变化,而不是全部”
现在来看这道题,有一个陷阱：充入SO3看上去是只有一种物质浓度变化啊!可是你在看看上边的叙述,新平衡和原平衡相比.那么新平衡是怎么样的?由于2SO3(g)=2 SO2(g)+O2(g),所以相当于所有物质的压强同时变化了!这样就明白了吧,为什么是压强增大而不是浓度减小,最后是右移而不是左移
其实开始我也没反应过来,但是突然想起原来做过过H2+I2=2HI同样的题目,是加入HI,是一个机理
还有可以提更深入的问题：如果容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)通入He气（不参与反应）,那么结果怎么样?
这个看上去压强变大了,实际效应却和没冲入He时一样的
其实是这样的,高中化学里的勒夏特列原理中所谓压强变大是新平衡和原平衡相比“所有物质的压强同时变化同样的倍数”,而浓度变化是指新平衡和原平衡相比“只有一种或几种物质的浓度/压强变化,而不是全部”
现在来看这道题,有一个陷阱：充入SO3看上去是只有一种物质浓度变化啊!可是你在看看上边的叙述,新平衡和原平衡相比.那么新平衡是怎么样的?由于2SO3(g)=2 SO2(g)+O2(g),所以相当于所有物质的压强同时变化了!这样就明白了吧,为什么是压强增大而不是浓度减小,最后是右移而不是左移
其实开始我也没反应过来,但是突然想起原来做过过H2+I2=2HI同样的题目,是加入HI,是一个机理
还有可以提更深入的问题：如果容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)通入He气（不参与反应）,那么结果怎么样?
这个看上去压强变大了,实际效应却和没冲入He时一样的
1年前
7
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