（2013•吉林一模）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c（

A、根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），因为c（Na⁺）＞c（A^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A正确；
B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B错误；
C、根据溶液中物料守恒得，c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.02 mol•L^-1，故C正确；
D、根据电荷守恒，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中钠离子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度不大．