原电池说负极是电子流出的电极 是指负极反应物失去的电子由负极流向外电路么 是指反应物电子流出的电极么

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成.
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中,其中一极可以与电解质自发的进行氧化还原反应.
3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路.
只要具备以上三个条件就可构成原电池.而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应.也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池.
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应.
一般说来,两种金属做电极时,活泼性强的做负极,质量减小,不断消耗；活泼性弱的做正极,质量不变,不消耗.
负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子.
电子由负极流向正极,电流由正极流向负极.溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.
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也就是负极失去电子,电子由负极--外电路---正极.
而盐桥（或半透膜）作为阴阳离子的载体,使其由一个溶液移动到另一个溶液.（阴离子从盐桥流向负极,阳离子流向正极）维持电荷平衡.

对的，电子带负电荷，产生电流的时候电流的方向是从正极流向负极，所以电子的流向就是从负极流向正极。