在一定温度下有：a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸 当c（H+）相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下

假设pH＝5，即c(H+)＝10^-3mol/L 对于HCl c(HCl)＝c(H+)＝10^-3mol/L, 对于H2SO4 c(H+)＝10^-3mol/L＝c(H2SO4)＋c(SO4-) —说明：硫酸的低二个氢离子的解离常数K＝10^-2，在第一步解离的氢离子的同离子效应下，第二步解离很小，故有c(H+)＝10^-3mol/L＝c(H2SO4)＋c(SO4-)。就是说，硫酸的浓度略小于c(H+)，但与锌反应时，两氢离子都参与反应，故总量氢气大于盐酸所产生的氢气量。 对于HAc c(H+)＝10^-3mol/L＝(c(HAc)×Ka)^½，将Ka＝10^-4.75代入，c(HAc)＝0.056mol/L，浓度相当于盐酸的56倍，硫酸的30倍。显然，醋酸产生的氢气最多。