醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大

首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.
加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为楼主忽略了电离程度的概念,电离程度应该就是说一定的醋酸分子中电离的比例,就是说加了醋酸分子,肯定是又有醋酸分子电离的反应发生,但是这个电离的分子和没电离分子的比例就不一定了,把它们分成两部分的话,就是一部分是原来在溶液里的醋酸,还有一部分完全没有电离的醋酸,加进去以后,开始电离,最终达到平衡,那这个总的电离程度总是比原来小的吧,所以醋酸、醋酸根、氢离子,浓度都大了,但电离程度是减小了.
不知道楼主知不知道电离有个平衡常数,用那个也可以看出来,就是醋酸根*氢离子/醋酸 是个常数,电离程度肯定跟醋酸跟/醋酸的变化是一致的.
高中毕业两年多了,这个好熟悉但是也记不太清楚,总是觉得当初好像没现在解释的这么复杂啊,不过好像也就是这样了

在整个溶液中醋酸的浓度增大了，则电离出的氢离子增多了，而溶液体积无明显变化，所以 氢离子溶度增大

因为加入冰醋酸后，冰醋酸的量增加了，即计算电离程度时的分母变大了，而电离是微弱的，即分子变化不大，所以 醋酸的电离程度减小了...

电离的占总的比例减小