同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?

同主族来讲,原子序数越大,半径越大,失电子能力越强,也就是说金属性越强,形成的负氢化物越稳定!比如：LiH＜NaH＜KH＜RbH＜CsH＜FrH(稳定性由弱到强.)【同主族来讲,Na的原子序数比Li大,电子层比Li多一层,即原子半径大上一些,对于最外层电子,核对它的有效电荷数,就拿ⅠA族来说,有效核电荷数Q=1,这个电子与核的吸引力为：F=kQe/r²,半径越大,吸引力越小,越容易失去电子.】正氢化物是反着的,比如：HF＞HCl＞HBr＞HI＞HAt.具体分析原理和上述的一样.
同周期来讲,原子序数越大,半径越小,失电子能力越弱,金属性越弱,形成的氢化物的稳定性就越差,当然,过了C族元素后,原子多开始显现非金属性,形成的氢化物中的氢开始显正电性,这又得分开来说了；比如：LiH＞BeH2＞BH3 CH4＜NH3＜H2O＜HF

金属性强，氢化物稳定