废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：Cu+2H2SO4(浓) △
废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+X↑+2H2O，则X是______（写化学式）．若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜，依次写出制备过程中发生反应的化学方程式______，______．
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赞 liuwae5419 幼苗
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解题思路：根据质量守恒定律中各元素原子的种类和个数不变来确定物质X的化学式，根据觉金属的化学性质来确定制备硫酸铜的化学反应并写出化学方程式．
由质量守恒定律可知，发生化学反应前后各元素原子的种类和个数都是不变的，通过比较可知，物质X是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故其化学式为SO2；由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，故不能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜和氢气，但可以先让铜与氧气反应生成氧化铜，再把氧化铜与硫酸反应即可生成硫酸铜和水，从而得到硫酸铜．涉及的化学方程式为：2Cu+O2
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2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故答案为：SO2；2Cu+O2
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2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；酸的化学性质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 一般情况下排在氢前面的金属能和酸发生置换反应生成相应的盐和氢气．值得注意的得这里的金属一般不包括钾、钙、钠三种，酸指的是盐酸和稀硫酸．
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