将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大?

郭晓飞 1年前 已收到2个回答 举报

啊菠萝菠萝蜜 春芽

共回答了10个问题采纳率:90% 举报

HF酸是弱酸,在溶液中电离量很少,基本上是以HF分子存在,当加水稀释后,水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多,而此时HF分子因为电离的原因而减少,所以,氢离子浓度/HF浓度增大

1年前

5

nec8810 幼苗

共回答了1个问题 举报

因为.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸,在稀释过程中平衡向右移动,其溶液显酸性,抑制了溶液的水解,使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势,因此只考虑电离不考虑水解,在研究第二个问题时还必须考虑HF是弱酸,电离出的F-离子会发生水解,即消耗溶液的氢离子,又增加了水的电离,产生的氢氧根来消耗部分氢离子,故氢离子减小的幅度小于氟离子减小的幅度?...

1年前

2
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.030 s. - webmaster@yulucn.com