（12分）（1）某课外兴趣小组对H 2 O 2 的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H 2 O 2

①温度、催化剂
②其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大等等
（2）① 3X + Y 2Z； ② 0.05mol/(L·min) ； 是，2min时，反应达到了平衡，各物质的物质的量浓度不再改变，反应速率也不再改变。

（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应条件可判断，在实验中主要考虑的是浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据实验现象可知其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大，使用催化剂化学反应速率增大。
（2）根据图像可判断，X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到2min时，X、Y、Z的变化量（mol）分别是0.3、0.1、0.2，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为
3X + Y 2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以从开始至2min，Z的平均反应速率为 。由图像可判断，反应进行到2min时，各种物质的物质的量均不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，因此2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率是相等的。