2.1g平均式量为7.2的 2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA

教你一种简单的方法,反应前固体是Na2O2 ,反应后变成了Na2CO3和 NaOH,那么固体增加的质量是多少呢?请看：
Na2O2——Na2CO3,增加了一个CO的质量
Na2O2—— 2NaOH—— Na2O2H2,增加了一个H2的质量
所以不论CO和H2以什么比例组合,最后都会C元素和H元素都会进入最终的固体产物中,并且恰好使固体增重的质量为CO与H2的质量之和.
这里的平均式量,即平均相对分子质量.用质量除以物质的量即可求得,在此题中7.2为迷惑性的无用数据.
再不理解的话,请看方程式：
2CO + O2 = 2CO2 ①
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②
①②相加得到 Na2O2 + CO = Na2CO3
2H2 + O2 = 2H2O ③
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ④
③④相加得到 Na2O2 + H2 = 2NaOH
这样的话,还能不明白吗?

1. （1）平均相对分子质量呗 M平均=m总/n总，n总=n（H2）+n（CO）=m总/M平均=2.1g/7.2g/mol=21/72mol，得方程1：n（H2）+n（CO）=:21/72，根据m总=m（H2）+m（CO），m=nM， 得方程2: 2n（H2）+ 28n（CO）= 2.1 联立1、2两...

【分析】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
【规律】 过氧化钠与CO2 （或H2O ）反应，固体增重的质量相当于CO2 中CO的质量（或H2O中H2的质量 ）。
① a mol H2 完全燃烧后，产物与足量Na2O2反应，固体增重 2a g。
② a g H2 完全燃烧后，产...