质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5
质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g,回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计)
(1) 溶液由红色变成无色.
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g.所得溶液中溶质的质量分数为3.9%.
但是为什么要×7.3%,在盐酸与氢氧化钠反应过程中应该只有盐酸与氢氧化钠反应才对啊,那么前后消耗的10g稀盐酸应该只是纯盐酸,那为什么要×7.3%呢?
（1）恰好完全反应时的现象是
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计)
(1) 溶液由红色变成无色.
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g.所得溶液中溶质的质量分数为3.9%.
但是为什么要×7.3%,在盐酸与氢氧化钠反应过程中应该只有盐酸与氢氧化钠反应才对啊,那么前后消耗的10g稀盐酸应该只是纯盐酸,那为什么要×7.3%呢?
赞 寒夜 幼苗
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消耗此稀盐酸的质量为5g,其中溶质质量为5g*7.3%=0.365g
10g 氢氧化钠溶液,溶质质量为0.4g
水溶液的反应一般是溶质参与反应,所以要×7.3%
10g 氢氧化钠溶液,溶质质量为0.4g
水溶液的反应一般是溶质参与反应,所以要×7.3%
1年前 追问
2
就是因为只有溶质参与反应，所以前后消耗的应该只有盐酸
但是只有盐酸参与反应，水不与氢氧化钠反应，那么稀盐酸消耗10g就应该是其中的盐酸所消耗的纯溶质，与水无关，那么为什么还要×7.3%
如果说是将10g稀盐酸滴入氢氧化钠或者将氢氧化钠滴入质量分数为7.3%的稀盐酸中，这时要×7.3%，但题目上是反应后稀盐酸消耗了5g，那么只是参与反应的物质的质量，也就是盐酸，所以我认为他应该是不用乘的
可是这先后顺序不一样
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你能帮帮他们吗