为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离

我不知你对热力学了解多少， U：内能，H：焓，S：熵，q：外界给系统的热能，G：吉布斯自由能，μ：化学势 人为地定义：H=U+pV，dS=dq/T，G=H-TS，μ=G/n 热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，即w=-∫fds=-∫pdV ∴dU=dq-pdV 热力学第二定律：自发过程有△S>0，可逆过程有△S=0 ∵对于化学反应，系统温度一般不变，则有 自发过程：dS>dq/T（∫dq/T=0），可逆过程：dS=dq/T，dq=TdS ∴判断是否自发的依据：dq-TdS<0，即dU+pdV-TdS<0 对于化学反应，只要不是密闭容器，dp=0 ∴d(U+pV)-TdS<0 dH-TdS<0 d(H-TS)<0 dG<0 dμ<0 若一化学反应是 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) ΔG=(a1-a)μA+(b1-b)μB+(c1+c)μC+(d1+d)μD-aμA-bμB-cμC-dμD =cμC+dμD-aμA-bμB=G0+RT*ln(pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b)) 平衡时，即ΔG=0 则G0+RT*ln(pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b))=0 pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b)=e^(-G0/(RT))=K 对于任何化学反应，G0为常数 则K只与温度有关 K=e^(-G0/(RT))