实验室用100g氯酸钾催化加热制氧气，加热一段时间后称量剩余固体96.8g，则此时剩余固体为哪些成分（　　）

解题思路：首先根据质量守恒定律，结合题意，求算出生成氧气的质量；然后根据有关的化学方程式分别计算反应的KClO₃和生成的KCl的质量；进而再结合题意和一般的实验规律，根据有关物质的质量推算出剩余固体的具体成分有哪些．

由题意和一般的实验规律可知，100g反应前的物质中一定含有催化剂MnO₂，并且其质量大约为25g（即100g×[1/3+1]；因为氯酸钾和二氧化锰一般是按照质量比为3：1比例混合的）；而氯酸钾的质量大约为75g．
根据质量守恒定律得，反应生成的氧气的质量为：100g-96.8g=3.2g；
设反应的KClO₃和生成的KCl的质量分别为x、y；
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24514996
x y 3.2g
[245/96＝
x
3.2g]；[149/96＝
y
3.2g]
x=8.17g； y=4.97g．
由于8.17g远小于75g，所以反应后剩余固体中有KClO₃；
并且，还含有KCl、MnO₂．
因此，A选项是正确的，其余的都不对．
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题不仅考查了实验室制取氧气的反应原理，而且考查了质量守恒定律，还考查了根据化学方程式的有关计算；因此，它是一道比较复杂的综合性题目．解答时，一定要结合题意和一般的实验规律，细心地进行分析推算，才能得出正确的答案．

二氧化锰及氯化钾，
二氧化锰→（二氧化锰/加热）氯化钾＋氧气