（2014•东城区）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na₂O，电子式为，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
故答案为：第二周期ⅦA族；；Cl；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF₂，反应方程式为：2F₂+2NaOH

一定条件
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2NaF+H₂O+OF₂ ，
故答案为：2F₂+2NaOH

一定条件
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2NaF+H₂O+OF₂ ．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，（3）中注意根据原子守恒判断生成气体为OF2．