（2011•清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10
（2011•清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：______＞______＞______（填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第______周期第______族
（3）元素B的氧化物属于______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为______．
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为______．
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______．（用离子方程式表示和适当的文字说明）
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：______＞______＞______（填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第______周期第______族
（3）元素B的氧化物属于______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为______．
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为______．
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______．（用离子方程式表示和适当的文字说明）
赞 雾锁残阳_雾中人 幼苗
共回答了21个问题采纳率：76.2% 举报
解题思路：短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，B为为Mg元素，D原子最外层电子数为10-1-3=6，则D为硫元素，
（1）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）氧化镁属于离子化合物，由镁离子越氧离子构成；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（5）Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力．
（1）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）氧化镁属于离子化合物，由镁离子越氧离子构成；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（5）Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力．
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，D原子最外层电子数为10-1-3=6，则D为硫元素，
（1）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：Na+、Mg2+、Al3+；
（2）D为硫元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（3）MgO属于离子化合物，电子式为
，
故答案为：离子；；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O；
（5）Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的，
故答案为：Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解应用等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．
1年前
1
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
金属元素位于周期表中的（ ）,非金属元素位于周期表中的（ ）
1年前2个回答
你能帮帮他们吗