（2013•厦门一模）锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（
（2013•厦门一模）锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．（1）干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是______ （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
（2）干电池的负极反应式为______．
（3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO4.7H20．其工业流程如下：
已知：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 8.1 | 7.6 | 6.5 | 4.7 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 10.1 | 9.6 | 8.0 | 6.5 |
A•氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
②在操作I前，需要调节pH的范围为______，物质Y是______
③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为______．
④某同学认为要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的滤液中加入稀H2S04．你认为有 必要吗？答：______ （填“必要”或“不必要”），理由是______．
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解题思路：（1）NH4Cl作电解质，提供自由移动离子；
（2）干电池中Zn失电子作负极；
（3）①X为氧化剂，把二价铁离子氧化物三价铁离子；
②调节PH使三价铁离子完全沉淀，而锌离子不能沉淀；
③根据从溶液中提取溶质的方法分析；
④ZnSO4水解产生H2SO4为难挥发性酸．
（2）干电池中Zn失电子作负极；
（3）①X为氧化剂，把二价铁离子氧化物三价铁离子；
②调节PH使三价铁离子完全沉淀，而锌离子不能沉淀；
③根据从溶液中提取溶质的方法分析；
④ZnSO4水解产生H2SO4为难挥发性酸．
（1）NH4Cl作电解质，提供自由移动离子，故答案为：电解质；
（2）干电池中Zn失电子作负极，其反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）①X为氧化剂，把二价铁离子氧化物三价铁离子，加入的氧化剂还不能引入杂质，所以选用H2O2溶液或O3，故答案为：D、E；
②调节PH使三价铁离子完全沉淀，而锌离子不能沉淀，由表中数据可知三价铁离子完全沉淀时PH为3.7，而锌开始沉淀时PH为6.5，所以需要调节pH的范围为3.7≤pH＜6.5，故答案为：3.7≤pH＜6.5；
③从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
④ZnSO4水解产生H2SO4为难挥发性酸，所以不必要加入稀H2S04，故答案为：不必要；ZnSO4水解产生Zn（OH）2和H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4．
点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属的回收与环境、资源保护．
考点点评： 本题考查了干电池的电极反应，从负极材料中提取ZnSO4.7H20的操作，题目难度一般．
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