元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 .结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢

元素的非金属性越强 ,
对应气态氢化物的稳定性也就越强 .
结论我是知道的,可是我想知道为什么是非金属性呢,为何不是金属性呢?非金属性为何与稳定性存在关系?

cc0769 1年前已收到5个回答举报

彦回幼苗

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这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.

1年前

Sara爱幼苗

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这个事不必深究，高中按照课本上的说法记就可以了。实际上，所谓的元素周期律的反例比比皆是，比如SiH4的稳定性比PH3强，PH3又比H2S强，这些所谓的元素周期律都解释不了

1年前

quick1022 幼苗

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所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递...

1年前

山丘上的鱼幼苗

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怎么都在那胡说呢 !!!
气态氢化物的稳定性只与键长有关键长越短键能越大化合物越稳定

1年前

诺河幼苗

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所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定...

1年前

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