怎样计算高中化学电子转移个数?最好有例题一题加十分

首先,的确如楼上所说,我举个离子,这是铜和稀硝酸反映的离子方程式：8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO+4H20,其中,在反应物中,NO3- 中的N元素是+5价,反映过后生成NO（补充哈,O元素没的正价,这时N元素的化合价是+2价,根据离子方程式,每2mol的NO3- 被还原,就有6mol的电子反映转移,因此,可根据这个列出比例式,若问有3mol的NO3 -被还原,求转移的电子数,根据上面离子方程式列出 （上面列被还原的NO3-的物质的量）2（理论还原的NO3-) 3(实际还原的NO3-） （下面列出转移电子数） 6 （理论转移电子数） X(实际转移电子数)最后可解的X=3X6/2=9mol

找出方程式中的氧化剂和还原剂，根据化合价计算出1mol氧化剂（或还原剂）得（或失）电子数，再乘以相应反应物的物质的量（不一定等于化学计量数），得到的就是电子转移个数。例：①2H2+O2====2H2O氧化剂O2中O由0价变成-2价得2个电子，1molO2中有2molO参加反应，1molO2得4mol电子还原剂H2中H由0价变成+1价失1个电子，1molH2中有2molH参加反应，1molH2失2m...

首先判断谁是还原剂，谁是氧化剂(当然这也是从化合价的变化判断的)，再从所有还原剂或氧化剂中求得失电子数.

用前面的化学计量数乘以化学价变化值如反应：2Mg+O2=2MgO对镁来说反应前是零价，反应后为二价，化学价变化为二，镁前化学计量数为二，一个镁升高二价，二乘二为四，对氧气反应前零价，反应后负二价，但由于是两个氧原子，二乘二降低四价，升高总价数等于降低价数，明白了吗？...