某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为?

某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为?
我知道有2个答案,但是不知道具体是怎么来的
我是冒尖 1年前 已收到7个回答 举报
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wszsd 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

可能是外加酸,也可能是外加碱：
由水电离的c(OH)-=10^(-11)
若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3
若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11
.

1年前

10

CecileWong 幼苗

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首先，题设少条件。
在25℃时，水的溶度积是1*10^-14
此时若由水电离出的H+浓度为10^-11，则有2种可能：
1.溶液中本身有强酸OR强碱，抑制了水的电离。此时，强酸强碱电离出来的H+或者OH->>水电离出来的H+和OH-
此时根据[H+][OH-]=10^-14
所以[H+]（[OH-]）=10^-3
此时，溶液的pH为3（11）

1年前

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翩翩胡扯 幼苗

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第一种可能是：在外加碱的情况下，碱电离出来的OH-抑制了水的电离，
第二种可能是：在水中有强碱弱酸盐，这种盐在水中水解，H2O=（2H+）+（02-） 弱酸根抢去水电离的H+，至使水电离的H+和O2-的数目不平衡，既造成水溶液成碱性！！

1年前

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菠萝密多时 幼苗

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首先要分清楚“由水电离出来的H+”和“水中的H+”这两者的概念。前者指的是，水里面由H2O电离产生的H+,后者指的是，水里面所有的H+（当然是包括水电离的H+了)。
然后，就可以分两种情况讨论了。这里，我们假设水的离子积[H+]*[OH-] = 10^-14.
第一种情况：
溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓...

1年前

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615833239 幼苗

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也就是水中氢离子的浓度是11时，溶液本身不提供氢离子专提供氢氧根离子，那么溶液中氢氧根离子多于氢离子，所以溶液是碱性溶液PH为11。要分清是溶液的PH值。是溶液本身的氢根或者氢氧根决定。反之水中氢氧根是11时，溶液本身的氢离子自身决定，此时PH值为3，所以此溶液是酸性。还有一种情况就是、你所说的这题没有说是多少温度下的。所以此题还有可能是中性溶液，但PH也为11。...

1年前

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1069 幼苗

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如果是碱性为11，如果是酸性为3

1年前

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野酒窝 幼苗

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首先你并不知道该溶液是碱性的还是酸性的，所以你必须分情况讨论：
1.若为碱性，则溶液中氢离子的浓度为10^(-11) ，则PH为11
2.若为酸性，则溶液中氢离子的浓度为【10^（-14 ）/10^(-11)=
10^-3】，则PH为3

1年前

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