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mcool
某工厂要用赤铁矿石(主要成分石氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素,则理论上需要含含杂质20%的赤铁矿石的质量是 不纯-------->纯 不纯的铁63吨×96%=60.48吨纯铁, 损失10%的铁,所以要多炼铁10%的铁, 相当于:纯-------->不纯 60.48t÷(1-10%)=67.2t 设:纯的三氧吧二铁质量为x Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 112 x=96t 67.2t 纯-------->不纯 96t÷(1-20%)=96t÷80%=120t