原电池中,是不是金属作正极都是电解液还原反应,金属氧化物作正极都是本身还原反应?为什么?

原电池中,是不是金属作正极都是电解液还原反应,金属氧化物作正极都是本身还原反应?为什么?
比如Pb和PbO2,H2SO4做电解质,不是电解液比正极更易得电子吗?为什么还是H2SO4还原反应?
刚才打错了，应该是“为什么不是H2SO4还原反应”
葛云紫 1年前 已收到1个回答 举报
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踏雪寻梅2003 花朵

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原电池的负极是比较好写的,都是活泼电极失电子,因此是Pb失电子得到Pb2+,因为电解质是硫酸,硫酸根与Pb2+能反应,生成硫酸铅沉淀,因此负极是Pb-2e+SO42-===PbSO4,总反应扣去负极即可（总反应考试会给）另外,我们背的金属活泼活泼性顺序表,Pb排在氢之前,因此H+的得电子能力强于Pb2+,但是PbO2的Pb是正四价的,处于越高价态得电子能力越强,比如三价铁和二价铁,因此是四价的Pb得电子而不是氢离子

1年前 追问

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葛云紫 举报

我问为什么是二氧化铅反应而不是硫酸反应，金属活动性顺序表里Pb不是排在H的前面吗，金属性强的氧化性弱，H+的氧化性应该是大于Pb2+的，还原剂优先与氧化性强的氧化剂反应，应该是硫酸发生还原，可事实是二氧化铅发生还原，这是为什么？

举报 踏雪寻梅2003

我刚刚补充了啊，另外，我们背的金属活泼活泼性顺序表，Pb排在氢之前，因此H+的得电子能力强于Pb2+，但是PbO2的Pb是正四价的，处于越高价态得电子能力越强，比如三价铁和二价铁，因此是四价的Pb得电子而不是氢离子
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