A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为

，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H ₂ O、H ₂ O ₂ ，（相对分子质量H ₂ O＜H ₂ O ₂ ），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H ₂ O；乙为H ₂ O ₂ ．
（1）甲为H ₂ O，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-H；乙为H ₂ O ₂ ，具有强氧化性，可以杀菌、消毒，
故答案为：H-O-H；杀菌、消毒；
（2）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2（AlOH ₂ ） ^- +3H ₂ ↑；氢气易燃易爆，充填气球，易造成安全事故，
故答案为：2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2（AlOH ₂ ） ^- +3H ₂ ↑；氢气易燃易爆，易造成安全事故；
（3）A、B、C三种元素组成的盐为硝酸铵，具有铵根离子的方法为取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验．铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中NO ₃ ^- 浓度最大，
故答案为：取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验；NO ₃ ^- ；
（4）C和D形成的化合物与EC ₂ 发生氧化还原反应，则C和D形成的化合物应为Na ₂ O ₂ ，EC ₂ 为SO ₂ ，Na ₂ O ₂ 具有强氧化性，SO ₂ 具有较强还原性，Na ₂ O ₂ 与SO ₂ 发生氧化还原反应生成Na ₂ SO ₄ ，化学方程式为Na ₂ O ₂ +SO ₂ =Na ₂ SO ₄ ，故答案为：Na ₂ O ₂ +SO ₂ =Na ₂ SO ₄ ；
（5）C为氧元素，D为钠元素，两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠．该固体粉末可能的组成为Na ₂ O、Na ₂ O ₂ 或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na ₂ O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na ₂ O ₂ 或是两者的混合物，
故答案为：该固体粉末可能的组成为Na ₂ O、Na ₂ O ₂ 或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na ₂ O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na ₂ O ₂ 或是两者的混合物．