（2005•白山一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；
C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH₄NO₃；
E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，
A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，
（1）通过以上分析知，A为H元素，E为Na元素，
故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子是，有D在周期表中位于第二周期，第16纵行，
故答案为：2；16；
（3）B为C元素，B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子的电子式为 ，
故答案为：；
（4）E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）X为NH₄NO₃，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示是：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、物质间的反应来分析解答即可，注意（2）中D在周期表中的纵行而不是主族，为易错点．