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A.通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;
B.甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,消耗KOH,溶液pH减小,故B正确;
C.B连接原电池的正极,为电解池的阳极,发生氧化反应,故C错误;
D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时,应为Ag的质量,为0.1mol,转移电子0.1mol,和甲池中电子转移量相等,应消耗[1/8]×0.1mol甲烷和[1/4]×0.1mol氧气,则总体积为0.1mol×([1/8]+[1/4])×22.4L/mol=0.84L=840mL,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题综合考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化,明确电解方程式的书写为解答该题的关键,难度不大.
1年前
(2012•福州)根据如图的信息判断,下列说法正确的是( )
1年前1个回答
(2012•衡阳)根据如图提供的信息判断,下列说法正确的是( )
1年前1个回答
(2012•梅州)根据如图的有关信息判断,下列说法正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗