（2012•邯郸二模）T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：

（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a=1，故答案为：1；
（2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确；
B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确；
D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误．
故答案为：AC；
（3）若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q，故答案为：Q；
（4）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol×10%=1mol，根据2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，则反应中放出的热量为QkJ，故答案为：Q；
（5）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小，
故答案为：N；＞；
（6）2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=
(1−50%)×2mol
1L=1mol/L，C（Y）=
1mol−1mol×
1
2
1L=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=

1
2×(2×50%)mol
1L=0.5mol/L，k=
0.5×0.5
0.5×12=0.5，所以其温度是350℃，故答案为：350℃．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查的化学平衡的有关知识，明确化学平衡状态的判断方法、等效平衡、化学平衡的影响因素等知识点，注意恒容条件下，向体系中通入惰性气体是否影响平衡移动，为易错点．