酸的分类及其通性(高中化学)

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸.
酸碱质子理论指出：能结合氢氧根的物质叫做酸.

酸的通性：
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）能与活泼金属（金属活动性顺序表（H）前的金属）的单质发生置换反应生成盐和氢气.
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（4）跟碱起中和反应,生成盐和水
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐.盐+酸=新盐+新酸,要依照酸性强弱来判断是否会发生反应

酸的分类：
可分为有氧酸和无氧酸.即含氧酸和无氧酸.
可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸.不是说化合物中含有几个氢离子就称为几元酸,而是一个酸分子最多能出几个氢离子就称为几元酸.
可分为强酸、中强酸和弱酸.
可分为氧化性酸和非氧化性酸.