下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
| 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。  回答下列问题：反应的方程式：MnO 2 +4HCl（浓）  MnCl 2 +2H 2 O+ Cl 2 ↑(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__ __。 (2)当Cl 2 气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl 2 与水反应的方程式 (3)当有少量Cl 2 气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色。 (4)当Cl 2 气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ____ ______ __。 (5)装置E的作用是_____ ___。并写出该反应的化学方程式： 。 （6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______ ______； |
赞 蓝山99 幼苗
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(1)浓盐酸
(2) ＜Cl 2 +H 2 O≒HCl+HClO
(3)蓝色
(4)能，因为湿润的氯气有漂白性
(5) 吸收多余的氯气 Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O
（6）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
考查氯气的制取及性质
（1）反应原理为：MnO 2 ＋4HCl(浓)=MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O，故分液漏斗中装的是浓盐酸
（2）由于反应Cl 2 +H 2 O≒HCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH<7
（3）由于反应生成碘单质：Cl 2 ＋2I － =2Cl － ＋I 2 ，使淀粉呈蓝色
（4）由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色.
（5）氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O
（6）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
(2) ＜Cl 2 +H 2 O≒HCl+HClO
(3)蓝色
(4)能，因为湿润的氯气有漂白性
(5) 吸收多余的氯气 Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O
（6）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
考查氯气的制取及性质
（1）反应原理为：MnO 2 ＋4HCl(浓)=MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O，故分液漏斗中装的是浓盐酸
（2）由于反应Cl 2 +H 2 O≒HCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH<7
（3）由于反应生成碘单质：Cl 2 ＋2I － =2Cl － ＋I 2 ，使淀粉呈蓝色
（4）由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色.
（5）氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H 2 O
（6）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
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