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实验序号 | 过氧化氢溶液浓度∕% | 过氧化氢溶液体积∕mL | 温度∕℃ | 二氧化锰用量∕g | 收集氧气体积∕mL | 反应所需时间∕s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
C | 30 | 5 | 35 | ∕ | 2 | 49.21 |
D | 30 | 5 | 55 | ∕ | 2 | 10.76 |
为爱着狂 春芽
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(1)①是试管,常用作反应容器;②是铁架台,常用于固定、支持实验装置.
故填:试管;铁架台.
(2)高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑;
A装置中试管口略向下倾斜的目的是:防止冷凝水回流使试管炸裂;
加入药品之前必须要检查装置的气密性,以防装置漏气影响实验结果.
故填:2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑;防止冷凝水回流使试管炸裂;检查装置气密性.
(3)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,可以用向下排空气法收集.
故填:E.
向下排空气法收集如下图所示:
(4)①通过实验A和B对比可知,B中反应物的浓度大,收集相同体积的氧气时用的时间短,说明化学反应速率与反应物浓度有关;
从实验C和D对比可知,D中温度高,收集相同体积的氧气时用的时间短,说明化学反应速率与温度的关系是温度越高,反应速率越快.
故填:反应物浓度;温度越高,反应速率越快.
②反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大,单位体积反应物中所含粒子数越多,粒子间碰撞概率越大,化学反应速率越快.
故填:反应物浓度越大,单位体积反应物中所含粒子数越多,粒子间碰撞概率越大,化学反应速率越快.
③用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,但是产生氧气的总质量不变.
故填:不变.
点评:
本题考点: 氧气的制取装置;影响化学反应速率的因素探究;氧气的收集方法;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
1年前
下列实验装置常用于实验室制取气体,根据给出的装置回答下列问题:
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