（j009•朝阳区一模）下列叙述正确的是（　　）

解题思路：A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度．
B、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解．
C、根据水解方程式和电离方程式利用质子守衡进行判断．
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性，溶液酸碱性情况取决于电离与水解程度的相对大小．

A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、（NH_u）₂我O₃溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH_u）₂我O₃溶液中碳酸根水解程度比Na₂我O₃溶液中水解程度大，所以（NH_u）₂我O₃溶液中我（H我O₃^-）大，故B错误；
我、溶液中存在水解平衡：H我O₃^-+H₂O⇌H₂我O₃+OH^-（本质是H我O₃^-+H⁺→H₂我O₃），即每生成一个H₂我O₃消耗1个H⁺；
溶液中存在电离平衡：H我O₃^-⇌我O₃^2-+H⁺，即每生成一个我O₃^2-生成1个H⁺；H₂O⇌H⁺+OH^-，即每生成一个OH^-同时生成1个H⁺．
所以，溶液中我（H⁺）=我（我O₃^2-）+我（OH^-）-我（H₂我O₃），即我（我O₃^2-）+我（OH^-）=我（H⁺）+我（H₂我O₃），故我正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大着，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大着，故D错误．
故选：我．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 考查离子浓度大小比较、电离平衡、水解平衡，难度较大，C选项也可通过物料守恒（选择Na和C原子守衡）和电荷守衡结合推导，注意D选项中溶液可能呈酸性、中性、碱性，离子浓度的情况很多．