（2014•河东区一模）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中
（2014•河东区一模）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为无无色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有bb．
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有CaCO3、NaOH、NaClCaCO3、NaOH、NaCl．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是滴加盐酸至红色恰好消失滴加盐酸至红色恰好消失．
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为无无色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有bb．
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有CaCO3、NaOH、NaClCaCO3、NaOH、NaCl．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
| 实验操作 | 现象与结论 |
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（1）稀盐酸不能使酚酞变色；
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）由A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠；
由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断，故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，可将废液过滤，然后取滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠；另外取滤液滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则含氢氧化钙，若两支试管中均无现象，则不含两种物质；
（5）由于废液中含有氢氧化钠，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失；
故答案为：（1）无；
（2）b；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaCO3、NaOH、NaCl；
实验操作现象与结论
①将废液过滤
②取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸
③取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若有气泡产生，则含碳酸钠
若有沉淀产生，则含氢氧化钙
若两支试管均无现象，两种物质均没有（5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失）．
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）由A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠；
由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断，故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，可将废液过滤，然后取滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠；另外取滤液滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则含氢氧化钙，若两支试管中均无现象，则不含两种物质；
（5）由于废液中含有氢氧化钠，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失；
故答案为：（1）无；
（2）b；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaCO3、NaOH、NaCl；
实验操作现象与结论
①将废液过滤
②取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸
③取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若有气泡产生，则含碳酸钠
若有沉淀产生，则含氢氧化钙
若两支试管均无现象，两种物质均没有（5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失）．
1年前
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