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A、Cl2与足量NaOH溶液反应,Cl2中氯元素一部分从0价升高到+1价,另一部分从0价降低到-1价,转移电子数为1,n(Cl2)=[V
Vm=
2.24L/22.4mol/L]=0.1mol;所以转移电子数为0.1mol,即0.1NA,故A错误;
B、Na与水发生反应生成钠离子,一个钠原子失去一个电子生成钠离子,n(Na)=[m/M]=[2.3g/23g/mol]=0.1mol,所以失去的电子数是0.1NA,故B正确;
C、1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键,n(SiO2)=[m/M]=[4.5g/60g/mol]=0.075mol,所以硅氧键为0.075mol×4=0.3mol,故硅氧键数目为0.3×6.02×1023,故C错误;
D、标准状况下,水为液体,不能由Vm计算其物质的量,故D错误;
故选:B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,注意气体摩尔体积的使用范围和条件.
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你能帮帮他们吗