等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入硫酸铜固体,试着画出产生H2的体积与时间的关系

你看看吧:
a产生的氢气会稍微少一些,因为有少部分的锌粉和硫酸铜反应了.而曲线是一条逐渐向下弯曲的一直在提高的曲线,直到最后成为了平行于x轴的直线.a所对应的曲线的直线部分比另外一个稍微降低一些.
也就是说:加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快 ,
因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快
由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等
如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话
加硫酸铜的那份的曲线始终在另一份上方
最后两条曲线到达一个点,这个点就是锌刚好反应完全时产生氢气的体积

a快b慢,a少b多

a产生的速率快于b(因为硫酸铜中的铜被锌置换，与锌共同形成原电池，加快反应速率）但产生的量比b的少（因为锌在置换硫酸铜时消耗了一定的锌，所以产生h2的量少）
希望可以帮到你。

a的反应速度比b快点
但产坐的量H2相同