已知热化学反应方程式：Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1Hg（l）+[1
已知热化学反应方程式：
Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1
Hg（l）+[1/2]O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．△H=+260.7 kJ•mol-1
B．△H=-260.7 kJ•mol-1
C．△H=-444.2 kJ•mol-1
D．△H=+444.2 kJ•mol-1
Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1
Hg（l）+[1/2]O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．△H=+260.7 kJ•mol-1
B．△H=-260.7 kJ•mol-1
C．△H=-444.2 kJ•mol-1
D．△H=+444.2 kJ•mol-1
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解题思路：已知：①Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1，
②Hg（l）+[1/2]O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．
②Hg（l）+[1/2]O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．
已知：①Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1，
②Hg（l）+[1/2]O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）
△H=（-351.5kJ•mol-1）-（-90.84kJ•mol-1）=-260.7 kJ•mol-1，
故选B．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算，注意把握已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意答题的思路，题目难度不大．
1年前
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1年前2个回答
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