下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：

（1）t ₁ ℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于P点，因此P点表示t ₁ ℃时，a、c溶解度相等；
（2）t ₂ ℃时物质a的溶解度为50g，此时100g水可以完全溶解50g该物质，则将30g物质a放入50g水中只能溶解25g该物质，因此，所得溶液质量=50g+25g=75g；
（3）根据三种物质的溶解度曲线，t ₂ ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列是a＞b＞c；
（4）温度由t ₂ ℃降温到t ₁ ℃时，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此c的饱和溶液不会析出晶体；而a物质溶解度变化值远大于b，因此，等量的两种物质的饱和溶液降温时a析出晶体质量大于b；
（5）温度由t ₁ ℃升温到t ₂ ℃时，c物质的溶解度随温度升高而减小，c物质的饱和溶液析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液因升温而变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而在t ₁ ℃时，a、b、c三种物质的溶解度为b＞a=c，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b＞a=c，因此升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是b＞a＞c；
（6）A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温，先加入固体溶质使溶液中溶质质量与M时相等，再降温就可使N点的不饱和溶液变成M点的饱和溶液；故A能实现转化；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a，先把溶液降温至M时的温度，再加入固体物质使溶液达到饱和，则可使N点不饱和溶液变成M点饱和溶液；故B能实现转化；
C、从M→N：先将M降温再将其升温，先降温再升温，溶液在降温时析出的固体在升温时又溶解，因此，溶液的组成没变，相当于只是升高温度，M点向右平移，不能到达N点，故C不能实现转化；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，升温后蒸发水，若没有固体析出，溶液中溶质不变不能与N点重合；若蒸发至有晶体析出，则M点会上升到曲线，也不能到达N点；故D不能实现转化；

故答案为：（1）t ₁ ℃时，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）CD．