两位同学设计了下列两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明试液中含SO42-.试分析哪个方案正确
两位同学设计了下列两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明试液中含SO42-.试分析哪个方案正确.方案甲：试液 →(BaCl2溶液) → 白色沉淀 →（一定量稀HNO3）→ 沉淀不溶解
方案乙：试液→（一定量稀HCl）→白色沉淀→（BaCl2溶液和稀HNO3）→沉淀不溶解,不增加
方案乙：试液→（一定量稀HCl）→白色沉淀→（BaCl2溶液和稀HNO3）→沉淀不溶解,不增加
赞 xiaohuamandy 春芽
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方案甲：不严密.如果溶液中含有Ag+而不含有SO42-,也能得到这样的现象.
比如溶液是硝酸银,不含SO42-：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
（AgCl是白色、不溶于稀硝酸的沉淀）
方案乙：不严密.如果溶液中含有Ag+而不含有SO42-,也能得到这样的现象.
比如溶液是硝酸银,不含SO42-：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
比如溶液是硝酸银,不含SO42-：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
（AgCl是白色、不溶于稀硝酸的沉淀）
方案乙：不严密.如果溶液中含有Ag+而不含有SO42-,也能得到这样的现象.
比如溶液是硝酸银,不含SO42-：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
1年前 追问
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对！ 但是沉淀如果增加，就无法判断有没有SO42- 因为第一步加入的HCl可能是不足的。再加入BaCl2，还可能与Ag+继续反应得到沉淀
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1年前1个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗