一道化学计算题,第三题要详细过程

如果题目是这样：在一烧杯中盛有41.2gNa2CO3和NaCL组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其逐渐加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据提议回答问题：
（1）当滴加了146g稀盐酸时,放出气体的总质量为多少克?
（2）当滴加稀盐酸至图B点时,烧杯中溶液里的溶质是 、 （化学式）
（3）当滴加146g稀盐酸时（即A点时）烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量.
1.根据 盐酸的质量分数 求出参加反应盐酸的质量
然后 通过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算产生的CO2的质量是 8.8g
2.因为到达B点的时候 气体不再放出 说明碳酸钠已经反应完全 所以这时候 得到的是氯化钠和盐酸的
混合溶液
3.根据质量差法 求出反应后剩余的溶液质量是41.2g+146g-8.8g=178.4g
溶质的质量是溶液的减去水的质量：178.4g-146*0.9-反应生成的水的质量=43.4g
所以溶质的质量分数是 43.4/178.4=24.3%
方法学会后,自己可以做一下