如图是实验室常用的制取气体的装置．

（1）制取气体时原理反应的反应条件、所使用药品的状态，对发生装置的选用起决定性作用；用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取密度比空气小、不溶于水的甲烷气体时，应选用B装置，该装置可用于固体加热制取气体的反应且收集方法正好适用于甲烷气体；实验结束时，为防止水到流，应先将导气管从水槽中取出，再撤去酒精灯；
（2）实验室选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因二氧化碳能溶于水、密度大于空气，收集时应采取向上排空气法；实验室选用石灰石而不选用碳酸钠制取二氧化碳，是考虑到碳酸钠与盐酸反应过于剧烈，产生气体速率太快，不易于控制；若把二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与试液中的水形成的碳酸能使紫色石蕊变红；
（3）加热分解高锰酸钾的化学方程式为2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在加入药品前应先检验装置的气密性，防止装置漏气；若在制取氧气的过程中发现水槽中的水逐渐变成了红色，那是由于高锰酸钾的小颗粒随气体进入了水槽的缘故；
（4）根据反应的化学方程式可以表示反应中锌与放出氢气的质量关系，由实际产生氢气的质量计算不纯锌中所含锌的质量，求出锌粒中锌的质量分数．
故答案为：
（1）反应物的状态；反应条件；B；先将导气管从水槽中取出，再撤去酒精灯；
（2）CaO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法；因为碳酸钠与酸反应速率较快；不易控制紫色石蕊溶液变成红色；
（3）2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；先检查气体装置的气密性；试管口没有放一团棉花，使高锰酸钾粉末被气流顺着导管吹入到槽中，使水变成红色；
（4）设制取1g氢气需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
652
x 1g
[65/2]=[x/1g] x=32.5g
锌的质量分数=[32.5g/36g]×100%=92.3%
答：锌的质量分数为92.3%．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 熟练掌握常见气体的实验室制取，并理解制取操作中注意事项的原因，此为解答此题所需要具备的基础．