（2012•普陀区二模）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前

①10.6g纯碱的物质的量是：[10.6g/106g/mol]=0.1mol；
设：得到CO₂气体的物质的量为xmol
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
1 1
0.1mol x
[1/0.1mol]=[1/x]
x=0.1 mol
答：反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol；
②过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定，可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成；
故答案为：玻璃棒、漏斗；Ca（OH）₂；不能；
③检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：
实验步骤所用的试剂或检验方法结 论
步骤一取样滴加酚酞试液，溶液变红证明 Ca（OH）₂存在
步骤二继续滴加盐酸，有气泡产生证明 CaCO₃存在④关闭开关K₂打开K₁时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠；
若A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中稀硫酸过量，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中发生的反应是硫酸和氢氧化钙的反应，方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
故答案为：

预测的反应现象B中反应后，溶液中溶质的化学式烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．Na₂CO₃、Na₂SO₄Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．H₂SO₄、Na₂SO₄H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题较为综合地考查了碳酸盐的化学性质，既考查了相关计算，又考查了实验探究，能很好的考查学生应用知识解决问题的能力．