minemaggia
春芽
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解题思路:(1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸;
(2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O
2)变小,且燃烧放出热量,温度升高;
(3)二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液,据此设计;
(4)①惰性电极电解饱和氯化钠溶液,生成氢气、氯气、氢氧化钠;
②原电池左侧发生氧化反应,为负极,右侧为正极,电解质溶液阳离子向正极移动;
由反应2Na
2S
2+NaBr
3Na
2S
4+3NaBr可知,左侧S
22-放电生成S
42-③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na
+物质的量由a mol变为b mol,则转移电子的物质的量为(a-b)mol,电解池中b电极连接电源的正极,为阳极,得到的气体为氯气,根据电子转移计算氯气的物质的量,再根据V=nV
m计算氯气的体积.
(1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小,
故答案为:酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小;
(2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动,
故答案为:焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动;
(3)取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应,
故答案为:取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应;
(4)①惰性电极电解饱和氯化钠溶液,生成氢气、氯气、氢氧化钠,电解总反应式为:2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②原电池左侧发生氧化反应,为负极,右侧为正极,电解质溶液钠离子向正极移动,即向右槽移动;
由反应2Na2S2+NaBr3
放电
.
Na2S4+3NaBr可知,左侧S22-放电生成S42-,电极反应式为:2S22--2e-=S42-,
故答案为:右槽;2S22--2e-=S42-;
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则转移电子的物质的量为(a-b)mol,电解池中b电极连接电源的正极,为阳极,得到的气体为氯气,根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你
(a−b)mol
2,故生成氯气的体积=
(a−b)mol
2×22.4L/mol=11.2(a-b)L,
故答案为:11.2(a-b).
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查化学平衡移动、元素化合物性质、原电池、电解池、实验方案设计等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等.
1年前
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