（2011•松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
故答案为：放热；向左；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，K₁＞K₂，D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V_正＞V_逆，
故答案为：＞；＞；
（2）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1；
（3）两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-，
故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力，难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．