分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6
分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（ ）
A．1461.7kJ
B．4382.5kJ
C．4665.1kJ
D．5811.5kJ
已知：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（ ）
A．1461.7kJ
B．4382.5kJ
C．4665.1kJ
D．5811.5kJ
赞 流水恋 幼苗
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解题思路：根据混合气体的总体积以及各成分所占的百分含量确定各自的体积以及物质的量，根据热化学方程式的意义来计算一定物质的量的气体燃烧放出的热量．
根据题意，各个气体的百分含量：H2 50%、CH4 30%、CO 10%，所以224L混合气体中，含有氢气的体积是112L，即标况下5mol，含有甲烷的体积是67.2L，物质的量是3mol，一氧化碳的体积是22.4L，物质的量是1mol，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故选B．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查学生热化学方程式的系数和能量之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
1年前
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