（2014•长葛市三模）A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性最强的是K元素，非金属性最强的是F元素，C是Fe元素，其价电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：K；F；3d⁶4s²；
（2）A的氢化物是HF，HF分子之间存在氢键，氢键的存在导致其沸点升高，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF分子之间可以形成氢键；
（3）A^-、B⁺和C³⁺三种离予组成化合物K₃FeF₆，该化学式中钾离子和[FeF₆]^3-之间存在离子键，Fe原子和F原子之间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF₆]^3-，
故答案为：离子键、配位键；[FeF₆]^3-；
（4）分子晶体的熔沸点较低，D（C0）₄的熔沸点较低，所以为分子晶体；
Ni（C0）₄呈四面体构型说明该物质为非极性分子，根据相似相溶原理知，Ni（CO）₄易溶于四氯化碳和苯，故选bc，
故答案为：分子晶体；bc；
（5）该晶胞中镁原子个数=8×[1/8]=1，C原子个数=1，Ni原子个数=6×[1/2]=3，所以该物质的化学式为MgCNi₃，晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子个数=3×8×[1/2]=12，故答案为：MgCNi₃；12．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配位键、氢键等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟悉前36号元素原子结构，再结合物质结构和性质的关系解答，题目难度中等．