（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______．

解题思路：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；
（2）至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．

2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4(沉淀)+2H2O

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此过程中酸过量，Ba(OH)2中的OH-得全部反应，故为2；向稀的硫酸氢纳溶液中，滴加过量稀的氢氧化钡溶液，

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
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