某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是

解题思路：A、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
B、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高；
D、催化剂具有专一性，FeCl₃可以催化H₂O₂分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl₃与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应．

A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
D、催化剂具有专一性，FeCl₃可以催化H₂O₂分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl₃与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素、数据分析处理等，难度中等，注意控制变量法的运用．