H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下

（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：探究H₂O₂溶液的浓度的变化对分解速率的影响；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，
故答案为：图象显示FeCl₃溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱；
（3）根据v=[△v/△t]知，还需要测定产生40mL气体所需的时间，
故答案为：测量出分别在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率；
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄ 酸化的FeSO₄，反应生成了硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O．

点评：
本题考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答．