含MgCl2,KCl,NaSO4三种物质的混合溶液,已知其中Cl-又1.5摩尔,K+和Na+共1.5摩尔,Mg2+0.5

含MgCl2,KCl,NaSO4三种物质的混合溶液,已知其中Cl-又1.5摩尔,K+和Na+共1.5摩尔,Mg2+0.5摩尔则SO42+的物质的量为?
manutd1999 1年前 已收到3个回答 举报

qikea 幼苗

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溶液应该是MgCl2,KCl,Na2SO4吧
根据Mg2+0.5摩尔可知MgCl2为0.5摩尔,所以MgCl2提供的Cl-为1摩尔,因而kcl的物质的量为0.5摩尔,所以k+ 的量为0.5摩尔,根据K+和Na+共1.5摩尔可知Na+的量为1摩尔,所以SO42+的量为0.5摩尔

1年前

8

竹叶青q 幼苗

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根据阴阳离子守恒,K+,Na-,Mg2+总和为2.5mol,其中Mg要乘两倍这个懂吧,减去0.5molCl-,等于2mol的剩下的阳离子,同上,需除以2,硫酸根就是1mol。K++Na++2Mg2+=Cl-+2SO2+ 这个公式通用的啦。一个大二的学生用手机给你做这道题目,不容易啊,分数给我吧,嘿嘿...

1年前

2

pixiu 幼苗

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用电荷守恒算,正负电荷相当

1年前

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